RT. Fisiología

Capítulo 1  Fisiología celular

5

Transporte activo secundario

Na +

Ca 2+

Ca 2+

Ca 2+

Na +

Na +

Na +

K +

Transporte activo primario

FIGURA 1-2.  Contratransporte (antiporte) de Na + -Ca 2 + .

III. ÓSMOSIS

A. Osmolaridad ■■ Es la concentración de partículas osmóticamente activas en una solución. ■■ Es una propiedad coligativa que puede cuantificarse a través de la depresión del punto de congelación. ■■ Puede calcularse mediante la siguiente ecuación : Osmolaridad = g × C donde: Osmolaridad = concentración de partículas (Osm/L) g = número de partículas en la solución (Osm/mol) [p. ej., g NaCl = 2; g glucosa = 1] C = concentración (mol/L) ■■ Dos soluciones que poseen la misma osmolaridad calculada son isoosmóticas . Si dos soluciones tienen diferente osmolaridad calculada, la solución con la osmolaridad más alta es hiperosmó- tica y la solución con la osmolaridad más baja es hipoosmótica . ■■ Ejemplo de cálculo: ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de NaCl 1 M? Osmolaridad = g × C = 2 Osm/mol × 1 M = 2 Osm/L B. Ósmosis y presión osmótica ■■ La ósmosis es el flujo de agua a través de una membrana semipermeable de una solución con baja concentración de soluto a una solución con alta concentración de soluto. 1. Ejemplo de ósmosis (figura 1-3) a. Las soluciones 1 y 2 están separadas por una membrana semipermeable. La solución 1 con- tiene un soluto que es demasiado grande para cruzar la membrana. La solución 2 es agua pura. La presencia del soluto en la solución 1 genera una presión osmótica . b. La diferencia de presión osmótica de un lado a otro de la membrana hace que el agua fluya de la solución 2 (que no contiene soluto y tiene la menor presión osmótica) a la solución 1 (que contiene el soluto y tiene la mayor presión osmótica). c. Con el tiempo, el volumen de la solución 1 aumenta y el volumen de la solución 2 disminuye. AMPLE