West- Fisiología respiratoria, 11,ed

104 CAPÍTULO 6

la ley de acción de masas da la constante de disociación del ácido carbónico, K' a , como: ( ) ( ) ( ) H HCO H CO + − × 3 2 3 Como la concentración de ácido carbónico es proporcional a la concentración de dióxido de carbono disuelto, podemos cambiar la constante y escribir:

H HCO CO × + ( ) ( ( )

−

)

=

K

3

A

2

Tomando logaritmos,

−

(

( HCO CO

)

log ( ) + +

log K H =

log

3

A

)

2

de donde:

−

(

( HCO CO

)

= − H K + ( )

−

+ log log

log

3

A

)

2

Como el pH es el logaritmo negativo,

−

(

HCO CO (

)

A = +

pH pK

log

3

)

2

Como el CO 2 obedece a la ley de Henry, la concentración de CO 2 (en mEq · l –1 ) puede sustituirse por (Pco 2 × 0,03). La ecuación queda:

− ) 3

(

HCO

A = +

pH pK

log

0 0 ,

3

Pco

2

− en la sangre

El valor de pK a es de 6,1, y la concentración normal de HCO 3

arterial es de 24 mEq · l –1 . Sustituyendo: Obsérvese que mientras el cociente entre la concentración de bicarbonato y (Pco 2 × 0,03) permanece igual a 20, el pH permanecerá en 7,4. La concentración de bicarbonato viene determinada sobre todo por los riñones, mientras que la P CO 2 depende ante todo de los pulmones. El pH normal oscila entre aproximadamente 7,38 y 7,42. SAMPLE pH = + = + = + 6,1 × 24 0 03 40 6,1 20 6,1 1,3 log , log Por lo tanto, pH = 7,4